Привет! Сегодня я расскажу вам о моем личном опыте вычисления объема газа, полученного избытком разбавленного раствора серной кислоты на технический сульфид алюминия․Перед тем, как начать вычисления, необходимо знать массу технического сульфида алюминия и массовую долю несульфидных примесей в нем; В нашем случае масса составляет 156,25 г, а массовая доля несульфидных примесей ⎯ 4%․1․ Первым шагом необходимо определить количество технического сульфида алюминия, участвующего в реакции․ Для этого надо умножить массу на 1 минус массовую долю несульфидных примесей⁚
Масса сульфида алюминия 156٫25 г * (1 ⎯ 0٫04) 150 г․2․ Далее٫ мы должны знать реакционное уравнение٫ чтобы узнать количество образовавшегося газа․ В данном случае٫ реакция между серной кислотой и сульфидом алюминия приводит к образованию сероводорода⁚
3H2SO4 2AlS → Al2(SO4)3 3H2S․Из этого уравнения мы видим, что на каждые 2 моль сульфида алюминия образуется 3 моля сероводорода․3․ Теперь нам нужно узнать количество вещества сульфида алюминия․ Для этого воспользуемся формулой⁚
Количество вещества масса / молярная масса․Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г / (2 моль/г) 75 моль․4․ Последний шаг ー определить количество газа٫ полученного избытком разбавленного раствора серной кислоты․ Для этого умножим количество вещества сульфида алюминия на коэффициент пропорции из реакционного уравнения⁚
Объем газа (75 моль сульфида алюминия * 3 моль сероводорода) / 2 моль сульфида алюминия 112,5 г․Таким образом, объем газа, полученного избытком разбавленного раствора серной кислоты на 156,25 г технического сульфида алюминия с 4% массовой долей несульфидных примесей, составляет 112,5 г․
Это был мой личный опыт вычисления объема газа по описанному примеру․ Надеюсь, эта информация будет полезной для вас!