Мой опыт с взаимодействием магния с раствором серной кислоты позволил получить соль сульфата магния․ В данной статье я расскажу о выходе продукта реакции от теоретически возможного․
Для начала необходимо провести расчеты‚ чтобы определить теоретически возможный выход продукта реакции․Молекулярная масса магния (Mg) равна примерно 24‚31 г/моль‚ а молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98‚09 г/моль․Зная‚ что масса магния составляла 1‚2 г‚ мы можем рассчитать количество молей магния с помощью следующей формулы⁚
количество молей масса / молекулярная масса
таким образом‚ количество молей магния равно⁚
количество молей магния 1‚2 г / 24‚31 г/моль
Получаем примерно 0‚049 моль магния․Уравнение реакции между магнием и серной кислотой⁚
Mg H2SO4 → MgSO4 H2
Согласно уравнению‚ коэффициенты стехиометрии показывают‚ что одна моль магния взаимодействует с одной молью серной кислоты‚ образуя одну моль сульфата магния․Таким образом‚ мы можем сказать‚ что количество моль сульфата магния такое же‚ как и количество моль магния ⸺ 0‚049 моль․Теперь мы можем рассчитать массу сульфата магния с помощью следующей формулы⁚
масса количество моль × молекулярная масса
масса сульфата магния 0‚049 моль × 120‚37 г/моль (молекулярная масса сульфата магния)
Получаем примерно 5‚88 г сульфата магния․Теперь мы можем рассчитать выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного значения․выход (масса реального продукта / масса теоретического продукта) × 100%
выход (4‚5 г / 5‚88 г) × 100%
Получаем приблизительно 76‚5% выход продукта реакции от теоретически возможного значения․
Таким образом‚ после проведения эксперимента‚ мой выход сульфата магния составил около 76‚5% от теоретически возможного значения․ Важно учесть‚ что в реальных условиях количество продукта может отличаться от теоретического значения из-за возможных потерь при фильтрации или реакциях побочных продуктов․