Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO(г) H₂O(г) ⇄ CO₂(г) H₂(г) Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия⁚
— уменьшение давления ⎼ смещается в сторону прямой реакции (1)
— увеличение температуры ⎼ смещается в сторону обратной реакции (2)
— увеличение концентрации CO ⎼ практически не смещается (3)
— увеличение концентрации H₂ ⎼ смещается в сторону прямой реакции (4)
Мой опыт позволяет мне с уверенностью заявить, что эти утверждения верны. Во-первых, при уменьшении давления системы равновесия CO(г) H₂O(г) ⇄ CO₂(г) H₂(г) Q, равновесие сместится в сторону прямой реакции, чтобы уравновесить давление. Таким образом, количество продуктов (CO₂ и H₂) будет увеличено, а количество реагентов (CO и H₂O) уменьшено.
Во-вторых, при повышении температуры системы равновесия, равновесное положение сместится в сторону обратной реакции. Это происходит потому, что обратная реакция является эндотермической (поглощает тепло), и увеличение температуры способствует этой реакции. Таким образом, количество реагентов (CO₂ и H₂) увеличивается, а количество продуктов (CO и H₂O) уменьшается.
В-третьих, увеличение концентрации CO в системе равновесия практически не вызывает смещение равновесия. Это происходит потому, что равновесие уже достигнуто, и добавление большего количества одного из реагентов (CO) не оказывает значительного эффекта на равновесной системе.
И наконец, при увеличении концентрации H₂ в системе равновесия, равновесное положение смещается в сторону прямой реакции, так как H₂ является одним из продуктов этой реакции. Увеличение его концентрации заставляет реакцию идти в прямом направлении, чтобы уравновесить концентрацию.
Таким образом, основываясь на моем опыте и знаниях о равновесных системах, я могу утверждать, что уменьшение давления воздействует на систему равновесия в сторону прямой реакции, увеличение температуры в сторону обратной реакции, увеличение концентрации CO практически не смещает равновесие и увеличение концентрации H₂ смещает равновесие в сторону прямой реакции.