В пробирке с раствором хлорида хрома (III) (CrCl3) я добавил небольшое количество щелочи (NaOH 20%), и образовался зеленовато-серый осадок гидроксида хрома (III) (Сr(ОН)3). Затем я разлил полученный осадок в две пробирки⁚ в одну добавил раствор соляной кислоты (HCl), а в другую – избыток щелочи (NaOH 20%).Первое явление, которое произошло, это образование осадка гидроксида хрома (III) (Сr(ОН)3). Это происходит из-за реакции между хромом (III) и гидроксидом натрия⁚
CrCl3 3NaOH → Cr(OH)3 3NaCl
Уравнение реакции показывает, что происходит обмен ионами, в результате которого образуется осадок гидроксида хрома (III).Затем добавление раствора соляной кислоты (HCl) к осадку приводит к растворению гидроксида хрома (III). Происходит реакция образования хлорида хрома (III)⁚
Cr(OH)3 3HCl → CrCl3 3H2O
Конечным результатом является образование раствора хлорида хрома (III).С другой стороны, при добавлении избытка щелочи (NaOH) к осадку гидроксида хрома (III), происходит образование комплексного иона хромата (VI) (CrO4^2-)⁚
Cr(OH)3 3NaOH → Na3CrO4 3H2O
Уравнение реакции показывает, что гидроксид хрома (III) реагирует с щелочью, образуя хромат-ион.
Аналогичные опыты можно провести с растворами хлорида железа (III) (FeCl3) и хлорида алюминия (AlCl3). В обоих случаях будет происходить образование осадка гидроксида металла и последующие реакции с добавлением соляной кислоты или избытка щелочи.