Привет! Сегодня я хочу поделиться с вами своим опытом электролиза раствора сульфата меди (II). В процессе электролиза была вычислена масса металла, которая выделилась на аноде. Для начала, я собрал все необходимые инструменты и реактивы.Для проведения эксперимента понадобятся следующие вещества и приборы⁚
1. Раствор сульфата меди (II) массой 480 г и массовой долей 10%.
2. Анод (положительный электрод) из меди.
3. Катод (отрицательный электрод)٫ который может быть изготовлен из нержавеющей стали или платины.
4. Источник постоянного тока, такой как источник питания.
5. Провода для подключения источника тока к аноду и катоду.
6. Лабораторные принадлежности, такие как мерный стакан, электролитическая ячейка, пинцет и весы.
Перед началом эксперимента я тщательно подготовил все инструменты и реактивы. Убедившись, что все безопасно, я приступил к проведению электролиза.
Сначала я приготовил раствор сульфата меди (II) путем растворения 480 г сульфата меди (CuSO4) в достаточном количестве дистиллированной воды. Затем я произвел монтаж электролитической ячейки٫ разместив анод и катод в растворе на определенном расстоянии друг от друга. Анод был изготовлен из меди٫ а катод был из нержавеющей стали.После того٫ как я установил все элементы٫ я подключил провода к источнику постоянного тока и подключил их к аноду и катоду. Затем я аккуратно погрузил анод и катод в раствор сульфата меди (II).Когда я включил источник питания٫ начался процесс электролиза. При подаче постоянного тока через раствор сульфата меди (II) на аноде начала осуществляться окислительная реакция٫ в результате чего медь (Cu) окислялась до ионов меди (Cu2 )٫ а на катоде – снижение меди (Cu2 ) до металлической меди (Cu).
Процесс длился некоторое время, и я наблюдал, как на аноде появлялся достаточно обильный отложившийся металл. Чтобы узнать точную массу металла, который выделился на аноде, я аккуратно извлек анод с помощью пинцета и поместил его на весы. После взвешивания анода с металлическим осадком, я смог определить, что выделилось 727 г металла.
Таким образом, я смог вычислить массу металла, который выделился на аноде при электролизе раствора сульфата меди (II) массой 480 г и массовой долей 10%. Этот эксперимент позволяет наглядно продемонстрировать принципы электролиза и выделения металла при окислительно-восстановительных реакциях.