[Решено] Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0.01 М кд= 1.75* 10^-5

Привет!​ В этой статье я хотел бы поделиться своим опытом вычисления степени диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0․01 М и известной константой диссоциации К_д 1․75 * 10^-5․

Степень диссоциации (α) ⎯ это мера того, насколько сильно кислота или основание разделяются на ионы в растворе․ Для уксусной кислоты (CH₃COOH) степень диссоциации можно выразить как отношение концентрации диссоциированной формы (CH₃COO^—) к начальной концентрации уксусной кислоты (CH₃COOH)⁚

α [CH₃COO^—]/[CH₃COOH]

Для вычисления степени диссоциации нам необходимо знать константу диссоциации К_д․ В данном случае, К_д равна 1․75 * 10^-5․

Первым шагом я выразил начальную концентрацию уксусной кислоты (CH₃COOH) и ионов ацетата (CH₃COO^—) в растворе⁚

Концентрация CH₃COOH 0․01 М

Концентрация CH₃COO^— 0 М (т․к․ в начальном состоянии уксусная кислота полностью не диссоциирована)

Затем я подставил эти значения в формулу степени диссоциации⁚

α [0]/[0․01]

Результатом этого вычисления было значение степени диссоциации равное 0․

Таким образом, в растворе уксусной кислоты с концентрацией 0․01 М и константой диссоциации 1․75 * 10^-5, степень диссоциации составляет 0․

Надеюсь, этот опыт и вычисления помогут вам лучше понять, как вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе․ Удачи в изучении химии!​