Привет, меня зовут Даниил и сегодня я хочу поделиться с вами своим опытом работы с азотной кислотой. В этой статье мы рассмотрим несколько вариантов реакций, в которых используется азотная кислота, а именно ее разбавленная и концентрированная формы.1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса⁚
Ag HNO3(конц.) -> HNO3(разб.) Al
В данном случае у нас есть необходимость подобрать коэффициенты так, чтобы на обоих сторонах уравнения число атомов каждого элемента было одинаковым. При этом, мы также должны учесть заряд каждого иона. Используя метод электронного баланса, я получил следующее уравнение⁚
3Ag 4HNO3(конц.) -> 3NO2 H2O 3AgNO3
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с барием٫ составьте электронный баланс٫ укажите окислитель и восстановитель.
При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с барием образуются нитрат бария и оксид азота (I). Нитрат бария является продуктом осаждения. Составим уравнение реакции⁚
Ba 4HNO3(разб.) -> Ba(NO3)2 NO
Теперь проведем электронный баланс, учитывая заряд каждого иона. Получаем следующие коэффициенты⁚
Ba 4HNO3(разб.) -> Ba(NO3)2 2NO
Для этой реакции окислительным агентом является Ba, который увеличивает свой окисление состояние, а восстановительным агентом является HNO3, которая уменьшает свое окислительное состояние.3. Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком, если одним из продуктов является оксид азота (II).
При реакции концентрированной азотной кислоты с цинком образуются нитрат цинка и оксид азота (II). Напишем уравнение реакции⁚
Zn 8HNO3(конц.) -> Zn(NO3)2 2NO2 4H2O
В данном уравнении мы видим, что 8 молекул HNO3 окисляют одну молекулу цинка (Zn)٫ образуя 2 молекулы оксида азота (II).
В данной реакции окислителем является HNO3, а восстановителем ⎻ цинк (Zn), так как он увеличивает свое окисление состояние и переходит в ион Zn2 .