В данном уравнении реакции Na2SO3 KI H2SO4 → Na2S I2 K2SO4 H2O окислитель и восстановитель могут быть определены путем анализа изменений в степени окисления элементов в реагентах и продуктах․ Окислитель ‒ это вещество, которое само подвергается окислению, теряет электроны и повышает свою степень окисления․ В данном случае, элемент йод (I) проходит из степени окисления -1 в степень окисления 0 в продукте I2, теряя 2 электрона․ Следовательно, йод (I) является окислителем․ Восстановитель ౼ это вещество, которое само подвергается восстановлению, получает электроны и понижает свою степень окисления․ В данном случае, сернистый ангидрид (Na2SO3) проходит из степени окисления 4 в степень окисления -2 в продукте Na2S, получая 6 электронов․ Следовательно, сернистый ангидрид (Na2SO3) является восстановителем․ Теперь рассмотрим сумму коэффициентов в правой части уравнения․ Коэффициенты перед соответствующими реагентами и продуктами показывают их относительные молевые количества․ Сумма коэффициентов в правой части уравнения равна⁚ 2 1 1 1 2 1 4 2 1 15․ Таким образом, окислитель в данном уравнении ౼ йод (I), восстановитель ౼ сернистый ангидрид (Na2SO3), а сумма коэффициентов в правой части уравнения равна 15․