1) Чтобы вычислить массу соляной кислоты (HCl)‚ необходимой для нейтрализации раствора‚ содержащего 16 г гидроксида калия (KOH)‚ нужно знать соотношение между реагирующими веществами. Для этого можно использовать уравнение реакции нейтрализации⁚
KOH HCl → KCl H2O
Это уравнение говорит о том‚ что 1 моль KOH реагирует с 1 молью HCl‚ образуя 1 моль KCl и 1 моль H2O. Теперь можно использовать молярные массы веществ‚ чтобы перевести массу KOH в массу HCl.Молярная масса KOH⁚ K (39.1 г/моль) O (16.0 г/моль) H (1.0 г/моль) 56.1 г/моль
Молярная масса HCl⁚ H (1.0 г/моль) Cl (35.5 г/моль) 36.5 г/моль
Далее выполняем простое преобразование пропорции⁚
Масса KOH / молярная масса KOH масса HCl / молярная масса HCl
16 г KOH / 56.1 г/моль масса HCl / 36.5 г/моль
Масса HCl (16 г KOH * 36.5 г/моль) / 56.1 г/моль
Масса HCl ≈ 10.39 г
Таким образом‚ для нейтрализации раствора‚ содержащего 16 г гидроксида калия‚ необходимо около 10.39 г соляной кислоты (HCl). При этом образуется соль KCl.2) Чтобы вычислить массу гидроксида натрия (NaOH)‚ необходимую для нейтрализации 39.2 г серной кислоты (H2SO4)‚ нужно знать соотношение между реагирующими веществами. Для этого используем уравнение реакции нейтрализации⁚
H2SO4 2NaOH → Na2SO4 2H2O
Это уравнение говорит о том‚ что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH‚ образуя 1 моль Na2SO4 и 2 моля воды. Теперь можно использовать молярные массы веществ‚ чтобы перевести массу H2SO4 в массу NaOH.Молярная масса H2SO4⁚ H (1.0 г/моль) S (32.1 г/моль) O (16.0 г/моль) * 4 98.1 г/моль
Молярная масса NaOH⁚ Na (22.9 г/моль) O (16.0 г/моль) H (1.0 г/моль) 39.0 г/моль
Далее выполняем простое преобразование пропорции⁚
Масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 масса NaOH / молярная масса NaOH
39.2 г H2SO4 / 98.1 г/моль масса NaOH / 39.0 г/моль
Масса NaOH (39.2 г H2SO4 * 39.0 г/моль) / 98.1 г/моль
Масса NaOH ≈ 15.66 г
Таким образом‚ для нейтрализации 39.2 г серной кислоты необходимо около 15.66 г гидроксида натрия. При этом образуется соль Na2SO4.