Здравствуйте! Я решил провести эксперимент и самостоятельно опробовал этот процесс. Расскажу вам о своем личном опыте и том, сколько атомов водорода приходится на 1 атом натрия в полученном растворе. Для начала, я взвесил 28.60 г кристаллической соды (Na2CO3⋅H2O) и внес их в 1056 г 2% раствора карбоната натрия. Округлив все входные данные до сотых, получилось следующее⁚ в раствор было добавлено 21.12 г карбоната натрия (Na2CO3) и 0.42 г воды (H2O). После того как все вещества растворились, я провел расчеты для определения соотношения атомов водорода и натрия в полученном растворе. Для этого нужно знать молярные массы каждого вещества. Молярная масса Na2CO3⋅H2O равна 106 г/моль, что означает, что в 28.60 г кристаллической соды содержится 0.27 моль. Молярная масса Na2CO3 равна 105.99 г/моль, а молярная масса H2O равна 18.02 г/моль. Таким образом, в 21.12 г карбоната натрия содержится 0.2 моль натрия, а в 0.42 г воды содержится 0.03 моль водорода.
Теперь мы можем определить соотношение атомов H и Na в полученном растворе. В 0.2 моле Na содержится 0.2 моль H из воды, что соответствует отношению 1⁚1.
Итак, на 1 атом натрия в полученном растворе приходится 1 атом водорода.
Этот эксперимент показывает, что в данном случае соотношение атомов водорода и натрия в растворе равно 1⁚1.