Я расскажу вам о процессе реакции, которая описана в формуле NaNO2 K2Cr2O7 H2SO4 → NaNO3 Cr2(SO4)3 K2SO4 H2O․
1) Для начала определим степени окисления атомов элементов, меняющих их в процессе реакции․
В NaNO2 атом N имеет степень окисления 3, атом O -2․
В K2Cr2O7 атом Cr имеет степень окисления 6٫ атом O -2․
В H2SO4 атом S имеет степень окисления 6, атом O -2․2) Составим электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов и укажем процессы окисления и восстановления․NaNO2 K2Cr2O7 H2SO4 → NaNO3 Cr2(SO4)3 K2SO4 H2O
Окисление⁚ N отдает 5 электронов, Cr отдает 12 электронов, S отдает 12 электронов․
Восстановление⁚ Cr принимает 6 электронов٫ S принимает 12 электронов․3) Запишем множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты․3NaNO2 6K2Cr2O7 8H2SO4 → 6NaNO3 2Cr2(SO4)3 6K2SO4 8H2O
4) Подберем стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции․3NaNO2 6K2Cr2O7 8H2SO4 → 6NaNO3 2Cr2(SO4)3 6K2SO4 8H2O
5) Выпишем формулы веществ-окислителя и восстановителя, рассчитаем их молярные массы эквивалентов․Окислитель⁚ K2Cr2O7, молярная масса 294,18 г/моль
Восстановитель⁚ NaNO2٫ молярная масса 69٫01 г/моль
Теперь вы знаете, как определить степень окисления атомов элементов, составить электронный баланс, заполнить стехиометрические коэффициенты и рассчитать молярные массы эквивалентов в реакции, описанной в формуле NaNO2 K2Cr2O7 H2SO4 → NaNO3 Cr2(SO4)3 K2SO4 H2O․