Чтобы рассчитать объем водорода, выделяющегося при реакции абсолютного спирта с натрием, необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.Уравнение реакции прогнозирует, что при контакте абсолютного спирта с натрием образуется натриевый спирит и водород. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом⁚
C₂H₅OH Na → C₂H₅ONa H₂
Исходя из уравнения реакции, можно сделать вывод, что 1 моль абсолютного спирта требуется для реакции с 1 молью натрия٫ и при этом выделяется 1 моль водорода.Для решения данной задачи имеем информацию о объеме абсолютного спирта٫ а не о его массе. Поэтому٫ для нахождения массы абсолютного спирта٫ воспользуемся формулой m ρ * V٫ где m ─ масса٫ ρ ─ плотность٫ V ౼ объем.Масса абсолютного спирта⁚
m 0,8 г/см³ * 57,5 мл 46 г
Теперь, зная массу абсолютного спирта и зная его молярную массу, мы можем рассчитать количество молей абсолютного спирта, используя формулу n m/M, где n ౼ количество молей, m ౼ масса, M ౼ молярная масса.Молярная масса абсолютного спирта (C₂H₅OH) составляет 46 г/моль٫ поэтому⁚
n(C₂H₅OH) 46 г / 46 г/моль 1 моль
Таким образом, мы знаем, что 1 моль абсолютного спирта реагирует с 1 молью натрия и выделяет 1 моль водорода.
Теперь можно ответить на вопрос задачи. Объем водорода, выделяющийся при реакции, будет равен объему, занимаемому 1 молью газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Этот объем равен 22,4 литрам.
Таким образом, при реакции 57,5 мл абсолютного спирта с 1 молью натрия выделяется 22,4 литра водорода при нормальных условиях.Ответ⁚ Объем водорода, выделившегося при реакции 57,5 мл абсолютного спирта с 1 молью натрия, составляет 22,4 литра при нормальных условиях.