В данной статье я расскажу о решении задач, связанных с определением молярной массы и относительной плотности различных газов. Я рассмотрю примеры четырех задач и покажу, как я смог их решить.В первой задаче у нас есть неизвестный газ, плотность которого равна 1,964 г/л. Нам необходимо определить его молярную массу. Для решения этой задачи мы используем формулу⁚ молярная масса равна массе газа, деленной на его объем⁚
M m/V.В данном случае, масса газа равна 1٫964 г٫ а объем ‒ единица литра (л).Подставив значения в формулу٫ получаем⁚
M 1٫964 г/л.Во второй задаче поставлена аналогичная задача٫ но плотность неизвестного газа равна 1٫43 г/л. Мы также используем формулу M m/V и подставляем значения⁚
M 1,43 г/л.Третья задача связана с определением относительной плотности азота по водороду. Для решения такой задачи мы используем формулу⁚ относительная плотность равна плотности газа, деленной на плотность водорода.D p/pH2.Зная, что плотность азота равна 1,25 г/л, а плотность водорода ‒ 0,0899 г/л, подставляем значения в формулу⁚
D 1,25 г/л / 0,0899 г/л.Четвертая задача поставлена с целью определить относительную плотность озона по воздуху. Для ее решения также используется формула D p/pair. Плотность озона составляет 2,144 г/л, а плотность воздуха ‒ 1,184 г/л:
D 2,144 г/л / 1,184 г/л.В последней, пятой задаче, мы должны определить относительную плотность метана (СН4) по воздуху. С помощью формулы D p/pair определяем, что плотность метана равна 0,717 г/л, а плотность воздуха ― 1,184 г/л:
D 0,717 г/л / 1,184 г/л.
Таким образом, в статье я рассмотрел пять различных задач, которые требовали определения молярной массы и относительной плотности различных газов. Я дал подробные объяснения по каждой задаче и использовал соответствующие формулы для их решения.