Привет! Сегодня я хочу поделиться с вами своим опытом в определении массовой доли фосфата натрия в растворе. Вот‚ что я сделал⁚
1. Взвешивание раствора⁚ Я взвесил 40 г раствора фосфата натрия и поместил его в пробирку.
2. Взаимодействие с нитратом кальция⁚ Затем я добавил к раствору нитрат кальция и произошла реакция‚ в результате которой выпал осадок массой 3‚1 г.
3. Расчет массовой доли⁚ Чтобы найти массовую долю фосфата натрия в растворе‚ я воспользовался равенством стехиометрического соотношения реакции.
Реакционное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом⁚
2Na3PO4 (aq) 3Ca(NO3)2 (aq) → Ca3(PO4)2 (s) 6NaNO3 (aq)
Исходя из коэффициентов перед веществами в уравнении‚ видно‚ что соотношение между фосфатом натрия (Na3PO4) и осадком (Ca3(PO4)2) равно 2⁚1.
4. Расчет массы фосфата натрия⁚ Зная массу осадка (3‚1 г)‚ я могу вычислить массу фосфата натрия‚ выполнить простые математические операции (3‚1 г осадка ÷ 2 1‚55 г фосфата натрия).
5. Расчет массовой доли фосфата натрия⁚ Для определения массовой доли фосфата натрия в растворе‚ я использую формулу⁚
Массовая доля (масса фосфата натрия / масса раствора) × 100%
Вставка важной информации между абзацами
Массовая доля фосфата натрия (1‚55 г / 40 г) × 100% 3‚875%
Таким образом‚ я определил‚ что массовая доля фосфата натрия в исходном растворе составляет примерно 3‚875%.