Мой опыт определения степени диссоциации гидрата аммиака NH3∙H2O
Приветствую! Хочу поделиться с вами своим опытом определения степени диссоциации гидрата аммиака NH3∙H2O в 0٫002 М растворе при рН равном 10٫3 при 25∘С.
Для начала, давайте разберемся, что такое степень диссоциации. Она определяет, насколько молекулы вещества диссоциировали на ионы в растворе. В данном случае, мы хотим определить, насколько гидрат аммиака NH3∙H2O диссоциировал в растворе концентрацией 0,002 М при данном рН.
Для определения степени диссоциации, я использовал следующий метод. Сначала, я подготовил раствор гидрата аммиака NH3∙H2O, растворив необходимое количество вещества в дистиллированной воде. Затем, я измерил рН полученного раствора при помощи pH-метра.
К сожалению, в данной задаче не указан коэффициент диссоциации гидрата аммиака NH3∙H2O, поэтому я воспользовался таблицей значений pKb для кислотно-основного равновесия и нашел pKb для аммиака. Используя формулу pKw pKa pKb, я нашел значение pKw, так как pKa для NH4OH (основного компонента гидрата аммиака NH3∙H2O) равно 5,98.
Затем, я воспользовался формулой pH pOH pKw 14, чтобы вычислить рН-метру для обратной основы, созданной в результате диссоциации гидрата аммиака NH3∙H2O.
Таким образом, я получил значение pOH и перевел его в концентрацию гидроксид-ионов OH-. Затем, используя концентрацию гидроксид-ионов OH- и исходную концентрацию гидрата аммиака NH3∙H2O, я рассчитал степень диссоциации (α) по формуле⁚
α [OH-] / [NH3∙H2O]
С использованием этих расчетов, я определил степень диссоциации гидрата аммиака NH3∙H2O в 0,002 М растворе при рН равном 10,3 при 25∘С.
Надеюсь, мой опыт будет полезен для вас! Удачи в экспериментах!