Опыт 3․ Влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия․В данном опыте я изучал влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия в системе реакции между хлоридом железа 3, роданидом калия и хлоридом калия․
Уравнение реакции⁚
FeCl3 3KSCN → Fe(SCN)3 3KCl
Выражение для константы равновесия этой реакции⁚
Kc [Fe(SCN)3] / [FeCl3][KSCN]^3
При добавлении хлорида железа 3, роданида калия и хлорида калия изменяется концентрация веществ и, следовательно, смещается равновесие․
Если добавить хлорид железа 3٫ его концентрация в системе увеличивается٫ что приводит к увеличению концентрации ионов железа(III)․ Согласно принципу Ле-Шателье٫ равновесие смещается в направлении٫ которое компенсирует этот изменение․ Таким образом٫ в данной реакции равновесие будет смещаться вправо٫ в сторону образования большего количества ионов комплекса Fe(SCN)3․
Если добавить роданида калия, его концентрация в системе увеличивается, что приводит к увеличению концентрации ионов SCN-․ В результате равновесие будет смещаться влево, в сторону образования большего количества ионов хлорида железа(III) и уменьшения концентрации ионов комплекса Fe(SCN)3․
При добавлении хлорида калия его концентрация в системе увеличивается, что приводит к увеличению концентрации ионов K ․ Однако, поскольку хлорид калия не участвует в реакции, его добавление не оказывает непосредственного влияния на смещение равновесия․
Таким образом, принцип Ле-Шателье позволяет сделать вывод о том, что в данной химической системе добавление хлорида железа 3 и роданида калия смещает равновесие реакции в разные стороны․ При добавлении хлорида железа 3 равновесие смещается вправо٫ а при добавлении роданида калия ౼ влево․ Основываясь на общем выражении константы равновесия٫ можно предсказать٫ какие изменения концентрации веществ приведут к смещению равновесия в ту или иную сторону․