Привет! Сегодня я расскажу вам о том‚ как я рассчитал pH раствора гидроксида калия с массовой долей 2․6% и плотностью 1․078 г/мл․
Для начала‚ давайте разберемся‚ что такое pH; pH является мерой кислотности или щелочности раствора․ Он изменяется от 0 до 14․ Нейтральный раствор имеет pH равный 7‚ значения меньше 7 указывают на кислотность‚ а значения больше 7 ⎯ на щелочность․
Чтобы рассчитать pH этого раствора‚ я воспользовался формулой⁚
pH -log[H ]
где [H ] ⎯ концентрация ионов водорода в растворе․ Изначально у нас есть массовая доля гидроксида калия‚ поэтому мы сначала должны найти концентрацию K и OH- ионов в растворе․
Чтобы найти концентрацию K и OH- ионов в растворе‚ можно воспользоваться следующими формулами⁚
Концентрация калиевых ионов (K )⁚ (массовая доля гидроксида калия / молярная масса KOH) * плотность раствора
Концентрация гидроксид-ионов (OH-)⁚ 2 * Концентрация калиевых ионов
Подставляя известные значения в эти формулы‚ я получил⁚
Концентрация калиевых ионов (K )⁚ (2․6% / 56․11 г/моль) * 1․078 г/мл 0․05058 М
Концентрация гидроксид-ионов (OH-)⁚ 2 * 0․05058 М 0․10116 М
Теперь мы можем рассчитать pH раствора‚ используя формулу⁚
pOH -log[OH-]
pH 14 ─ pOH
Подставляя значение концентрации гидроксид-ионов (0․10116 М) в формулу pOH‚ я получил⁚
pOH -log(0․10116) ≈ 0․9964
Подставляя значение pOH (0․9964) в формулу для pH‚ я получил⁚
pH 14 ⎯ 0․9964 ≈ 13․0036
Таким образом‚ рассчитанный pH раствора гидроксида калия с массовой долей 2․6% и плотностью 1․078 г/мл составляет примерно 13․0036․