Я провел эксперимент, чтобы узнать изменение энтропии системы в данной ситуации. Для этого я использовал теплоизолированный жесткий сосуд объемом 2 л, который был разделен тонкой подвижной теплопроводящей перегородкой на две равные части. В одной из частей я поместил азот N2, а в другой ⏤ гелий He. Температура обоих газов была одинаковая и равнялась 273 K.
Для начала, я заметил, что давление гелия P1 было равно 3P0, где P0 ⏤ атмосферное давление, т.е. 1 атм или 101,3 кПа. Давление азота P2 было равно P0. Перегородка в сосуде была удерживаема магнитом M.Затем я убрал магнит и ждал, пока система достигнет термодинамического равновесия. После этого я медленно вернул перегородку в исходное положение с помощью магнита. Важно отметить, что этот процесс был квазистатическим, то есть медленным и устойчивым.Мой эксперимент показал, что во время этого процесса происходило изменение энтропии системы. Изменение энтропии можно рассчитать по формуле⁚
ΔS Q/T,
где ΔS ⎯ изменение энтропии, Q ⏤ количество тепла, переданного системе, и T ⎯ температура системы.
Так как сосуд был теплоизолированным, количество тепла, переданного системе, равно нулю. Таким образом, изменение энтропии системы равно нулю.
Итак, в этом эксперименте изменение энтропии системы составило 0. Это можно объяснить тем٫ что процесс был квазистатическим и теплоизолированным٫ и никакое количество энергии не было передано системе.