Привет, я хотел бы поделиться с вами опытом растворения аммиака в серной кислоте и рассчитывания массы полученной соли.Первым делом, давайте разберемся с пропорциями и соотношениями между аммиаком и серной кислотой. В задаче сказано, что аммиак растворили в 735 граммах 20% раствора серной кислоты. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 20 грамм аммиака.Теперь давайте посчитаем, сколько грамм аммиака растворено в 735 граммах (или мл) раствора. Мы можем использовать пропорцию⁚
(20 грамм / 100 мл) (x грамм / 735 мл)
Далее, когда мы решим эту пропорцию, мы найдем, что в 735 граммах раствора содержится x грамм аммиака. После простых расчетов получим⁚
x (20 грамм / 100 мл) * 735 мл
x 147 грамм
Таким образом, в 735 граммах раствора содержится 147 грамм аммиака.Теперь перейдем к рассчету массы полученной соли. Когда аммиак растворяется в серной кислоте, образуется аммонийная соль (NH4)2SO4. В ходе реакции между аммиаком и серной кислотой, две молекулы аммиака реагируют с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу аммонийной соли.Молярная масса аммонийной соли (NH4)2SO4 равна 132,14 г/моль. Таким образом, чтобы рассчитать массу полученной соли, мы можем использовать следующее соотношение⁚
(147 г аммиака) * (1 моль (NH4)2SO4 / 2 моль аммиака) * (132,14 г/моль) 1455,99 г
Итак, масса полученной аммонийной соли составляет около 1456 грамм.
Вот и все! Я надеюсь, что мой личный опыт и объяснения помогут вам решить эту задачу. Если у вас есть еще вопросы, буду рад помочь!