Чтобы сместить равновесие в системе 2NO(г) O2(г) ⇄ 2NO2(г) в сторону прямой реакции, я использовал несколько методов.
Во-первых, я решил повысить концентрацию NO2. Для этого я добавил больше NO2 в систему. Увеличение концентрации этого продукта увеличивает количество частиц, что-в свою очередь ⎼ способствует прямой реакции, увеличивая скорость образования NO2. Во-вторых, я увеличил давление в системе. Высокое давление тоже может сместить равновесие в сторону прямой реакции, так как увеличивает концентрацию частиц и способствует их столкновениям. Я просто закрыл крышку на реакционной посуде и создал давление. Также я уменьшил концентрацию NO в системе. Я удалил часть NO из реакционной смеси, что привело к уменьшению обратной реакции. Это, в итоге, сместило равновесие в сторону прямой реакции. Я понизил давление в системе, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции. Для этого я открыл клапан и позволил избыточным газам покинуть систему. Уменьшение давления снижает обратную реакцию, так как снижает концентрацию частиц. Наконец, я решил повысить концентрацию O2. Я добавил больше O2 в систему, чтобы увеличить количество реагентов. Увеличение концентрации O2 способствует прямой реакции, увеличивая скорость образования NO2.
В итоге, применив все эти методы, я сместил равновесие в системе 2NO(г) O2(г) ⇄ 2NO2(г) в сторону прямой реакции и получил больше NO2.