Я провел эксперимент по электролизу раствора медного сульфата в электролизере с платиновыми электродами. В результате получил следующие данные⁚ у меня было 100 мл раствора, содержащего 1 моль CuSO4. Масса платиновых электродов составляла по 2,0000 г каждый. Электролиз проводился в течение 15 минут при силе тока 100 мА; После окончания электролиза я промыл электроды дистиллированной водой, затем сушил и взвешивал. Раствор в электролизере я довел до объема 200 мл, добавив дистиллированную воду.
Теперь давайте посчитаем объем газа, который выделился на аноде при электролизе.Сначала найдем количество переданного заряда. Для этого умножим силу тока на время электролиза⁚
Q I * t 0٫100 А * 900 с 90 Кл
Так как каждый моль CuSO4 дает два моля электрона, то количество молей электронов, перенесенных через анод, равно половине количества молей CuSO4 в растворе⁚
n 1 моль CuSO4 / 2 0,5 моль электронов
Мы знаем, что при каждой передаче 1 кулон заряда на анод выделяется 22,4 л газа (при нормальных условиях), так как 1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л. Тогда общий объем газа, выделившегося на аноде при электролизе, составит⁚
V n * 22,4 л/моль 0,5 моль * 22,4 л/моль 11,2 л
Таким образом, при электролизе раствора медного сульфата на аноде выделился объем газа, равный 11٫2 л при нормальных условиях.