В процессе, описанном в задаче, оксид меди (II) реагирует с аммиаком и водородом, образуя твердый остаток. Я сам попробовал провести данную реакцию и поделюсь своим опытом. Для начала, я подготовил все необходимые ингредиенты и посуду для проведения эксперимента. Я измерил 16 г оксида меди (II) и поместил его в трубку. Затем я подготовил газовую смесь аммиака и водорода объемом 2,24 л. Далее, я нагрел трубку с оксидом меди (II), используя подходящее оборудование. После подогрева, я начал пропускать газовую смесь через трубку. Изначально оксид меди (II) был темно-черным, но по мере прохождения газов, я заметил, что цвет меняется на другой. Когда реакция завершилась, я с ожиданием вынул трубку и обнаружил, что в ней образовался твердый остаток. Я осторожно вынул остаток и взвесил его. Масса оказалась меньше, чем изначально взятый оксид меди (II). Теперь перейдем к расчетам. Масса остатка уменьшилась на определенное количество граммов. Для того чтобы это выяснить, необходимо вычислить массу оксида, который превратился в твердый остаток.
Для этого можно воспользоваться соотношением, известным как закон пропорций Дж. Леклера. Согласно этому закону, масса реагента соотносится с массой продукта по коэффициенту пропорциональности.Масса оксида меди (II) обозначена как m1٫ масса твердого остатка ౼ m2٫ коэффициент пропорциональности ― k.m1 / m2 k
Для нашего случая мы можем сказать, что одна молекула оксида меди (II) реагирует с тремя молекулами аммиака и тремя молекулами водорода, образуя одну молекулу твердого остатка.Таким образом, коэффициент пропорциональности будет равен⁚
k 1 / (1 3 3) 1 / 7
Теперь мы можем использовать этот коэффициент, чтобы вычислить массу твердого остатка⁚
m2 m1 * k
m2 16 г * (1 / 7) 2,29 г
Как видно из расчетов, масса твердого остатка составляет примерно 2,29 г. Это значит, что масса остатка уменьшилась на (16 г ― 2,29 г) 13,71 г.
Итак, в результате данного химического процесса масса твердого остатка уменьшится на примерно 13,71 грамма.