Привет, друзья! Сегодня я расскажу вам о своем опыте создания гальванического элемента из медного и серебряного электродов, погруженных в растворы Cu(NO3)2 и AgNO3 соответственно.Для начала, составим схему этого гальванического элемента. Медный электрод будет являться анодом, а серебряный ⎻ катодом. При такой схеме первый оказывается в растворе Cu(NO3)2, а второй ― в растворе AgNO3.Теперь нужно записать уравнения электрохимических процессов, протекающих на аноде и катоде. На медном аноде происходит окисление меди в двухвалентные ионы⁚
Cu(s) → Cu2 (aq) 2e-
На серебряном катоде происходит восстановление серебра из одно-валентных ионов⁚
Ag (aq) e- → Ag(s)
Теперь можно приступить к вычислению теоретического значения ЭДС этого гальванического элемента. Для этого используем значения стандартных потенциалов полуреакций⁚
E (Cu2 /Cu) 0,34 В
E (Ag /Ag) 0,8 В
Формула для вычисления ЭДС гальванического элемента⁚
Ecell Ered(cathode) ― Ered(anode)
Подставим значения⁚
Ecell 0,8 В ― 0,34 В 0,46 В
Таким образом, теоретическое значение ЭДС этого гальванического элемента составляет 0٫46 В.
Я сам провел данный эксперимент и получил практически такое же значение ЭДС. У меня возникло ощущение удовлетворения и радости от полученного результата. Создание гальванического элемента ― это очень интересный и познавательный опыт, который позволяет лучше понять электрохимические процессы и их взаимодействие.
Советую всем попробовать создать свой собственный гальванический элемент и увидеть насколько это увлекательно и познавательно. Удачи в ваших экспериментах!