Привет! С удовольствием расскажу о своем опыте, связанном с превращением KJ в J2, а затем в NaJ, NaCl и AgCl․
Превращение калия в йод (KJ в J2) я осуществлял в своей лаборатории дома․ Для этого я использовал кристаллический йод и добавил его к кусочку калия․ При этом произошла химическая реакция٫ и калий начал реагировать с йодом٫ образуя пару крылатых серых облаков٫ которые быстро исчезли․ Затем я осторожно нагрел смесь до плавления и охладил ее٫ получив кристаллический йод․ Далее٫ чтобы получить соль NаJ٫ я взял полученный ранее йод и добавил его к раствору соли натрия․ При этом произошла реакция٫ и йод соединился с натрием٫ образуя йодид натрия (NaJ)․ Йодид натрия хорошо растворим в воде٫ поэтому я получил прозрачный раствор соли․ Затем٫ чтобы превратить NaJ в NaCl٫ я добавил к полученному раствору йодоводородную кислоту (HI)․ Это вызвало реакцию٫ в результате которой йод из йодида натрия соединился с водородом٫ образуя йодид водорода (HI)․ Водород из HI в свою очередь соединился с натрием٫ образуя соль – хлорид натрия (NaCl)․ Хлорид натрия мало растворим в воде٫ поэтому после окончания реакции я получил осадок в виде кристаллов соли․ И٫ наконец٫ чтобы получить AgCl٫ я добавил к полученным ранее кристаллам NaCl раствор серебряного нитрата (AgNO3)․ Произошла реакция٫ в результате которой антагонисты нитрат и хлорид соединились٫ образуя осадок – хлорид серебра (AgCl)․ Хлорид серебра имеет низкую растворимость в воде٫ поэтому я получил осадок белой или желтоватой окраски․ Таким образом٫ я успешно осуществил цепочку превращений٫ начиная с KJ и заканчивая AgCl․ Полученные в результате химические соединения могут использоваться в различных областях٫ включая аналитическую химию٫ фотографию и электролитические процессы․