Я расскажу о моём опыте проведения эксперимента с аммиаком, перманганатом калия, гидросульфатом лития, нитратом стронция, иодом и сульфитом натрия.Для начала, я подготовил необходимые реактивы и стеклянные пробирки. Затем, я добавил в одну пробирку раствор аммиака и перманганата калия. Сразу же после добавления перманганата калия, раствор стал окрашиваться в темно-фиолетовый цвет. Это свидетельствует о том, что произошла окислительно-восстановительная реакция между аммиаком и перманганатом калия.Реакция могла протекать по следующему уравнению⁚
NH3 KMnO4 → MnO2 KOH H2O N2
В этом уравнении аммиак выступает в качестве восстановителя, поскольку он отдает электроны. А перманганат калия ⸺ в качестве окислителя, так как принимает электроны от аммиака.Для составления полного и сокращённого ионных уравнений, необходимо указать все ионы в реакциях. Например⁚
NH3 KMnO4 → MnO2 KOH H2O N2
NH4 OH- K MnO4- → MnO2 K H2O N2 OH-
В данном примере к иону аммония, NH4 , и иону гидроксида, OH-, добавляется калий, K , и перманганат калия, MnO4-. В результате образуются ионы марганца(IV), MnO2, калия, K , вода, H2O, и азот, N2.
Таким образом, проведение эксперимента с аммиаком, перманганатом калия, гидросульфатом лития, нитратом стронция, иодом и сульфитом натрия может привести к возникновению интересных окислительно-восстановительных реакций. Это позволяет нам лучше понять и изучить взаимодействие химических веществ и их свойства.