В нашем эксперименте я взял кусочек металла массой 14 г и растворил его полностью в 90 г соляной кислоты. Затем я измерил массу конечного раствора и узнал, что она превышает массу исходного раствора кислоты в 1.15 раза.
Для определения металла, который я использовал, необходимо вычислить его молярную массу. Для этого мы можем использовать закон сохранения массы, основанный на принципе Авогадро⁚ количество вещества, измеряемое в молях, пропорционально массе этого вещества.
Пусть молярная масса металла равна х г/моль. Тогда масса используемой кислоты будет равна 90 г, а масса конечного раствора будет равна 90 * 1.15 103.5 г.Мы знаем, что металл полностью растворился в кислоте, следовательно, масса металла должна быть равна разности массы конечного исходного растворов⁚ 103.5 г ⎻ 90 г 13.5 г.Теперь, когда у нас есть масса металла, мы можем вычислить количество молей, используя его молярную массу. Для этого нужно разделить массу металла на его молярную массу⁚
количество молей масса металла / молярная масса металла
количество молей 13.5 г / х г/моль
Таким образом, мы получаем уравнение⁚
13.5 / х 1 моль
Теперь нам нужно решить это уравнение, чтобы определить значение молярной массы металла⁚
13.5 х
Таким образом, молярная масса металла равна 13.5 г/моль.
В ответе требуется округлить до целых, поэтому получаем значение⁚ 14 г/моль.