Мой опыт рассчета константы равновесия в реакции образования аммиака
Всем привет! Сегодня я хочу поделиться своим опытом рассчета константы равновесия в реакции образования аммиака. Для этого я использовал информацию о количестве веществ в герметичном сосуде и давлении в нем.
Итак‚ в моем эксперименте в герметичном сосуде находилось 1 моль азота и 1 моль водорода. Я знал‚ что реакция образования аммиака между этими веществами имеет следующий химический баланс⁚
N2 3H2 ⇌ 2NH3
То есть‚ одна молекула азота и три молекулы водорода реагируют между собой‚ образуя две молекулы аммиака.
Количество образовавшегося аммиака составляло 0‚1 моль. Также‚ известно было‚ что давление в сосуде равно 1 бар. Чтобы рассчитать константу равновесия‚ я использовал известную формулу⁚
Keq ([NH3]2)/([N2][H2]3)
Где [NH3]‚ [N2] и [H2] ⸺ концентрации аммиака‚ азота и водорода соответственно.
Зная‚ что количество аммиака составляет 0‚1 моль‚ а количество азота и водорода составляет 1 моль каждого вещества‚ я подставил эти значения в формулу⁚
Keq (0.12)/(1\*13) 0.01/1 0.01
Этот опыт помог мне лучше понять‚ как рассчитывается константа равновесия и как она зависит от начальных условий. Надеюсь‚ что мой опыт будет полезен и другим исследователям!