Привет! Меня зовут Дмитрий, и сегодня я хочу рассказать о своем опыте работы с месью хлорида аммония и кремния, а также о том, как я определил массовую долю хлорида аммония в исходной смеси․
Начнем с того, что я взвесил 16,3 г меси хлорида аммония и кремния․ Далее, я растворил эту смесь в избытке раствора гидроксида натрия․ Почему я выбрал гидроксид натрия? Потому что он образует нерастворимый осадок с хлоридом аммония, тогда как кремний реагирует только с гидроксидом натрия․Полученный газ я пропустил над нагретым оксидом меди․ В результате реакции я получил 44,8 г меди․ Теперь давайте рассмотрим химическую реакцию, которая происходит во время данного эксперимента․Сначала рассмотрим реакцию между месью хлорида аммония и кремния и раствором гидроксида натрия․ Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия и дает осадок аммиака и растворимую соль натрия⁚
NH4Cl NaOH → NH3 NaCl H2O
Кремний же остается без изменений, так как не реагирует с гидроксидом натрия․Полученный осадок аммиаку реагирует с оксидом меди, образуя нерастворимый осадок синего купрафьера⁚
2NH3 CuO → Cu(NH3)2(OH)2
Образовавшийся купрафьер я отфильтровал и перевел в медь нагреванием⁚
Cu(NH3)2(OH)2 → Cu 2NH3 H2O
Таким образом, я получил 44,8 г меди․Теперь перейдем к расчетам․ Для определения массовой доли хлорида аммония в исходной смеси нам необходимо узнать его массу․ Для этого воспользуемся законом сохранения массы⁚
Масса хлорида аммония Масса исходной смеси ‒ Масса полученной меди
Масса исходной смеси 16٫3 г
Масса полученной меди 44,8 г
Масса хлорида аммония 16,3 г ౼ 44,8 г -28,5 г
Масса хлорида аммония получилась отрицательной, что говорит о том, что в исходной смеси его не было․ Таким образом, массовая доля хлорида аммония в исходной смеси составляет 0%․