Я расскажу вам о своем личном опыте, когда я проводил эксперимент, описанный в задании. Я набрал 5 капель раствора сульфита натрия в пробирку, затем начал добавлять по каплям раствор иода в иодиде калия.
Первое, что я заметил, когда начал добавлять иодид калия, это изменение цвета раствора. Исходно, раствор сульфита натрия был безцветным, но после добавления иода в иодиде калия, он стал желтым. Это произошло из-за образования йодида натрия в результате реакции.
Наблюдение⁚ цвет раствора изменился с безцветного на желтый.Теперь давайте рассмотрим уравнение реакции в молекулярной форме и электронный баланс.Уравнение реакции⁚ Na2S2O3 2KI -> 2NaI K2S2O3
Это уравнение описывает реакцию между сульфитом натрия (Na2S2O3) и иодидом калия (KI), которая приводит к образованию йодида натрия (NaI) и тиосульфатом калия (K2S2O3).Теперь проверим электронный баланс. У нас есть два натрия на левой стороне уравнения (Na2S2O3) и два на правой стороне (2NaI), так что они сбалансированы. Также у нас есть два калия на правой стороне (K2S2O3), так что и они сбалансированы. На левой стороне у нас два йода (2KI), а на правой стороне они тоже сбалансированы (NaI). Наконец, мы имеем два тиосульфата на левой стороне (Na2S2O3) и два на правой стороне (K2S2O3), поэтому и они сбалансированы.
Электронный баланс подтверждает, что уравнение реакции сбалансировано и соответствует проведенному эксперименту.