Я самостоятельно решил данную задачу по химии и готов поделиться своим опытом с вами.
Дана реакция⁚
CH₄(г) CO₂(г) ⇆ 2CO(г) 2H₂(г)
Нам известно, что приходится 0,2 моль/л углекислого газа (СО₂) и 0,5 моль/л водорода (H₂) после установления равновесия. Мы хотим определить исходную концентрацию СО₂ и равновесную концентрацию СО.Общая концентрация газов в уравнении химической реакции не меняется. То есть, исходная концентрация СО₂ (Х) равна сумме концентраций СО₂ и СО после установления равновесия⁚
X 0,2 моль/л Y моль/л,
где Y ─ равновесная концентрация СО.Также из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль СО из 1 моля СО₂. То есть, равновесная концентрация СО будет в два раза больше, чем исходная концентрация СО₂⁚
Y 2 * X.Теперь можем решить систему уравнений⁚
X 0,2 Y,
Y 2 * X.Подставляем второе уравнение в первое⁚
X 0٫2 2 * X.Переносим X на одну сторону уравнения٫ получаем⁚
X ─ 2 * X 0,2,
-X 0٫2٫
X -0,2.Полученное значение отрицательно, что не имеет физического смысла.
Таким образом, мы пришли к выводу, что данная система реакций не может достичь равновесия.
В ответе нет правильного варианта.