На основании принципа Ле-Шателье можно определить, в какую сторону сместится химическое равновесие реакции NaHS(р) H2O(ж)⇄ NaOH(р) H2S(р)٫ когда меняются определенные условия. Принцип Ле-Шателье утверждает٫ что если на систему٫ находящуюся в равновесии٫ воздействовать изменением концентрации исходных веществ٫ концентрации продуктов реакции٫ температуры или давления٫ равновесие будет смещаться в направлении٫ которое компенсирует это изменение٫ чтобы восстановить равновесие.1. Увеличение концентрации исходных веществ⁚ Если мы увеличим концентрацию NaHS и H2O٫ равновесие сместится в сторону образования большего количества продуктов (NaOH и H2S). В данной реакции это означает٫ что будет происходить образование большего количества NaOH и H2S.
2. Уменьшение концентрации продуктов реакции⁚ Если мы уменьшим концентрацию NaOH и H2S, равновесие сместится в сторону образования большего количества продуктов реакции. В нашей реакции это означает, что будет происходить образование большего количества NaHS и H2O.
3. Повышение температуры⁚ Если мы повысим температуру равновесной системы, равновесие сместится в сторону эндотермического направления, чтобы поглотить избыток тепла. В данной реакции ∆Н>0, что означает, что реакция является эндотермической. Повышение температуры будет способствовать образованию большего количества NaOH и H2S.
4. Повышение давления⁚ Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов. В данной реакции у нас присутствуют газы NaHS и H2S. Повышение давления будет способствовать образованию большего количества жидкости (NaOH и H2O).
Константа равновесия (K) является выражением, которое определяет, насколько полная или неполная реакция. Физический смысл константы равновесия заключается в определении отношения концентраций продуктов и исходных веществ в равновесной системе. Уравнение для константы равновесия записывается следующим образом⁚ K [NaOH] * [H2S] / [NaHS] * [H2O], где [ ] обозначает концентрацию вещества в равновесной системе. Если K > 1, то реакция будет идти в направлении продуктов, если K < 1, то в направлении исходных веществ. Если K 1, это означает, что реакция достигла равновесия и количество продуктов и исходных веществ равно.