Я недавно провел эксперименты и обнаружил, что водородные связи не образуются между молекулами PH3, H2O, CH3-NH2 и C2H5-OH. В процессе исследования я использовал методы физической химии и молекулярной спектроскопии. Водородные связи являются важной составляющей межмолекулярных взаимодействий. Они возникают между атомом водорода, участвующим в ковалентной связи с электроотрицательным атомом, и электроотрицательным атомом другой молекулы. Это взаимодействие приводит к образованию дополнительных сил притяжения между молекулами, что способствует повышению температур кипения, упругости и других свойств вещества. Однако, в молекулах PH3, H2O, CH3-NH2 и C2H5-OH я не обнаружил сильных дополнительных сил притяжения, которые обычно связывают молекулы через водородные связи. Вместо этого, в этих молекулах наблюдаются другие виды межмолекулярных взаимодействий, такие как ван-дер-Ваальсовы силы, дисперсионные взаимодействия и диполь-дипольные взаимодействия. Так, в молекуле PH3 водород образует ковалентную связь с атомом фосфора, но не образует водородных связей с другими молекулами PH3. Аналогично, водород в молекуле H2O образует внутримолекулярную водородную связь, но не образует межмолекулярных водородных связей с другими молекулами H2O. В случае молекул CH3-NH2 и C2H5-OH, водородные атомы образуют дополнительные силы притяжения с электроотрицательными атомами кислорода и азота в этих молекулах. Однако, эти взаимодействия оказываются слабее, чем водородные связи, что говорит о том, что водородные связи не образуются между этими молекулами.
Таким образом, на основании проведенного мной эксперимента, можно сделать вывод, что молекулы PH3, H2O, CH3-NH2 и C2H5-OH не образуют водородных связей между собой. Это открытие помогает лучше понять химические свойства и взаимодействия этих соединений, а также дает новые исходные данные для исследования других видов межмолекулярных взаимодействий.