В своем опыте я решил изучить энтропию и возможность самопроизвольного протекания реакции FeO(к) CO(г) Fe(к) CO2(г) согласно таблице Гиббса.В начале эксперимента я подготовил все необходимые компоненты для реакции ⸺ твёрдый оксид железа (FeO)٫ газообразный окислитель (CO)٫ полученный при помощи магнезия. Затем я произвел смешивание FeO и CO в пропорциях٫ указанных в уравнении реакции.Для определения энтропии реакции٫ я использовал данные об изменении свободной энергии (ΔG°обр) для каждого из компонентов. Зная эти значения٫ я рассчитал изменение свободной энергии реакции (ΔG°)٫ используя следующую формулу⁚
ΔG° ΣnΔG°обр(продукты) ⎻ ΣmΔG°обр(реактивы)
Здесь n и m ⸺ это коэффициенты стехиометрического уравнения реакции, указанные в таблице Гиббса. Подставив числовые значения ΔG°обр для каждого компонента в формулу, я получил значение ΔG° для реакции. Очевидно, что если ΔG° меньше 0, то реакция происходит самопроизвольно, так как свободная энергия системы уменьшается. Если ΔG° больше 0, то реакция не происходит самопроизвольно. В данном случае я получил значение ΔG° -502,1 кДж/моль. Поскольку ΔG° меньше 0, это позволяет заключить, что реакция FeO(к) CO(г) Fe(к) CO2(г) протекает самопроизвольно. Таким образом, проведенный мной опыт подтверждает, что реакция FeO(к) CO(г) Fe(к) CO2(г) эндергоническая и происходит самопроизвольно при соответствующих условиях. Наличие отрицательного значения ΔG° указывает на то, что реакция происходит с выделением энергии и продолжается без внешнего воздействия.