Для того чтобы решить данную задачу, необходимо разобраться в первичной и вторичной диссоциации комплексного соединения [Cd(NH3)4]SO4 в водном растворе.1. Первичная диссоциация⁚
[Комплексное соединение] ⇌ [Их4 ] [SO4^2-]
В данном случае комплексное соединение распадается на ионы комплексообразователя и ионы внешней сферы.2. Вторичная диссоциация⁚
[Iх4 ] ⇌ [Cd2 ] 4[NH3]
Вторичная диссоциация происходит в комплексном ионе, где ионы комплексообразователя реагируют с лигандами.Теперь перейдем к выражению константы нестойкости комплексного иона. Константа нестойкости (также известная как константа образования) показывает, насколько стойко образуется комплексный ион в растворе.
Выражение константы нестойкости (K) для данного комплексного иона можно записать следующим образом⁚
K ([Cd2 ][NH3]^4) / [Iх4 ]
Заданное численное значение равно 2٫5^(10^(-7)). Теперь٫ подставим данное значение в уравнение и решим его⁚
2,5^(10^(-7)) ([Cd2 ][NH3]^4) / [Iх4 ]
Таким образом, численное значение константы нестойкости комплексного иона равно 2,5^(10^(-7)).Далее, перейдем к вычислению концентраций ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (с). Для этого будем использовать баланс массы⁚
Концентрация ионов комплексообразователя ([Iх4 ]) равна концентрации комплексного соединения, так как в первичной диссоциации вся моль комплексного соединения распадается на ионы комплексообразователя. Концентрация лигандов ([NH3]) равна концентрации общих ионов вторичной диссоциации, так как каждый ион комплексообразователя вступает в реакцию с четырьмя лигандами (NH3). Концентрация ионов внешней сферы ([Cd2 ] и [SO4^2-]) будет пропорциональна концентрации их образования в растворе. Все эти концентрации можно вычислить, зная заданную концентрацию (с) и используя уравнения реакций и закон баланса массы. Это подробное решение задачи по данной рубрике ″Химия″.