Когда я изучал химию и проводил эксперименты в лаборатории, одной из интересных тем, которые мы изучали, была электролитическая диссоциация растворов электролитов. Один из экспериментов, которые я провел, был с раствором электролита FeCl3.Для начала, давайте рассмотрим уравнение электролитической диссоциации для этого раствора⁚
FeCl3 -> Fe3 3Cl-
Здесь FeCl3 диссоциирует на ионы Fe3 и три ионы Cl-. Это означает٫ что каждая молекула FeCl3 диссоциирует на один ион Fe3 и три иона Cl-. Теперь давайте рассмотрим значение изотонического коэффициента٫ который определяется при бесконечном разбавлении раствора. Изотонический коэффициент (или степень диссоциации) показывает٫ какая часть молекул электролита диссоциировала в растворе. К сожалению٫ я не проводил эксперименты с бесконечным разбавлением растворов электролитов٫ поэтому не могу предоставить точное значение изотонического коэффициента для раствора FeCl3. Однако٫ для большинства электролитов٫ изотонический коэффициент при бесконечном разбавлении обычно очень близок к 1٫ что означает٫ что практически все молекулы диссоциировали в растворе. Однако٫ точное значение изотонического коэффициента для конкретного раствора может зависеть от различных факторов. Теперь давайте перейдем к определению pH раствора электролита٫ содержащего 2 г HNO3 в 1 л раствора. HNO3 диссоциирует в воде٫ образуя ионы H и NO3-. Учитывая٫ что у нас 2 г HNO3 в 1 л раствора٫ мы можем рассчитать молярную концентрацию гидроксид-ионов (OH-). Опираясь на стехиометрию реакции и зная٫ что каждая молекула HNO3 диссоциирует на один ион H ٫ мы можем рассчитать концентрацию иона H .
Однако, чтобы точно определить pH раствора, нам также необходимо знать равновесную константу для диссоциации HNO3. В данном случае, мы не имеем информации о равновесной константе, поэтому не можем точно рассчитать pH раствора. Но, зная, что HNO3 является сильной кислотой, мы можем предположить, что pH раствора будет низким, близким к 0.