1. Чтобы рассчитать, какую массу нитрата свинца(II) можно получить при взаимодействии азотной кислоты оксида свинца(II) массой 11,15 г, необходимо учесть химическую реакцию между этими веществами. В данном случае мы имеем реакцию⁚
PbO 2HNO3 -> Pb(NO3)2 H2O
Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида свинца(II) (PbO) соответствует 1 молю нитрата свинца(II) (Pb(NO3)2). Таким образом, молярная масса нитрата свинца(II) равна сумме атомных масс атомов свинца (207,2 г/моль), азота (14 г/моль) и трех кислородных атомов (3 × 16 г/моль), что составляет 331,2 г/моль.Для рассчета необходимо найти количество молей оксида свинца(II), которое имеем в нашем случае. Для этого, массу оксида свинца(II) (11,15 г) делим на его молярную массу (223 г/моль) и находим, что имеем 0,05 моля оксида свинца(II).Так как соотношение между оксидом свинца(II) и нитратом свинца(II) в реакции 1⁚1, масса нитрата свинца(II), которую можно получить, будет равна массе оксида свинца(II).
Ответ⁚ При данной реакции можно получить 11,15 г нитрата свинца(II).2. Для рассчета массы образовавшегося оксида кальция необходимо знать реакцию, которая происходит при прокаливании карбоната кальция(мела)⁚
CaCO3 -> CaO CO2↑
Из уравнения реакции следует, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) дают 1 моль оксида кальция (CaO). Атомная масса карбоната кальция равна сумме атомных масс атомов кальция (40 г/моль)٫ углерода (12 г/моль) и трех кислородных атомов (3 × 16 г/моль)٫ что составляет 100 г/моль.
Для рассчета массы оксида кальция необходимо знать количество молей карбоната кальция. Для этого, массу углекислого газа (3,36 г) делим на его молярную массу (44 г/моль) и находим, что имеем 0,076 моль углекислого газа.
Так как соотношение между карбонатом кальция и оксидом кальция в реакции 1⁚1, масса образовавшегося оксида кальция будет равна массе карбоната кальция;Ответ⁚ При данной реакции образуется 3,36 г оксида кальция.3. Чтобы вычислить объемы газов (н.у), необходимые для получения 13,5 г воды из простых веществ, необходимо знать реакцию, которая происходит при образовании воды⁚
2H2 O2 -> 2H2O
Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молей воды требуется 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Молярная масса водорода равна 2 г/моль, а кислорода ౼ 32 г/моль.
Для рассчета необходимо найти количество молей воды. Для этого, массу воды (13,5 г) делим на ее молярную массу (18 г/моль) и находим, что имеем 0,75 моля воды.
Так как соотношение между водородом и водой в реакции 2⁚2, масса водорода будет равна массе воды.Ответ⁚ Для получения 13,5 г воды из простых веществ необходимо использовать 13,5 г водорода.4. Чтобы определить массу раствора 10%-ной серной кислоты, необходимого для получения 100 г сульфата железа(III) из оксида железа(III), мы должны использовать уравнение реакции, которая происходит при образовании сульфата железа(III)⁚
Fe2O3 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 3H2O
Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля сульфата железа(III) требуется 1 моль оксида железа(III) и 3 моля серной кислоты.
По условию, нам дана масса сульфата железа(III) (100 г) и содержание серной кислоты в растворе (10%). Таким образом, для решения задачи нам необходимо найти массу серной кислоты.
10% раствор серной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты. Так как молярная масса серной кислоты составляет 98 г/моль, то имеем 0,1 моль серной кислоты.
Так как соотношение между оксидом железа(III) и сульфатом железа(III) в реакции 1⁚1, масса раствора серной кислоты, которую нужно использовать, будет равна массе оксида железа(III).Ответ⁚ Для получения 100 г сульфата железа(III) из оксида железа(III), необходимо использовать 100 г раствора 10%-ной серной кислоты.5. Чтобы определить массу фосфата калия, которую можно получить из 120 г 20%-ной фосфорной кислоты с гидроксидом калия, мы должны использовать уравнение реакции, которая происходит при образовании фосфата калия⁚
2H3PO4 3KOH -> K3PO4 3H2O
Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля фосфата калия требуется 2 моля фосфорной кислоты и 3 моля гидроксида калия. По условию, нам дана масса фосфорной кислоты (120 г) и содержание фосфорной кислоты в растворе (20%). Таким образом, для решения задачи нам необходимо найти массу фосфорной кислоты. 20% раствор фосфорной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 20 г фосфорной кислоты. Так как молярная масса фосфорной кислоты составляет 98 г/моль, то имеем 0,204 моля фосфорной кислоты. Так как соотношение между фосфорной кислотой и фосфатом калия в реакции 2⁚1, масса фосфата калия, которую можно получить, будет равна половине массы фосфорной кислоты. Ответ⁚ Из 120 г 20%-ной фосфорной кислоты с гидроксидом калия можно получить 10,2 г фосфата калия.