Привет! С удовольствием поделюсь с тобой информацией по всем трем задачам.1) Начнем с первой задачи. Уравнение химической реакции между оксидом свинца и соляной кислотой, где свинец проявляет степень окисления 2, может быть записано следующим образом⁚
PbO 2HCl → PbCl2 H2O
В этом случае оксид свинца (PbO) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид свинца (PbCl2) и воду (H2O).А уравнение с более высокой степенью окисления свинца, 4, будет выглядеть следующим образом⁚
PbO2 4HCl → PbCl4 2H2O
В этом случае пероксид свинца (PbO2) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует тетрахлорид свинца (PbCl4) и воду (H2O).
Вторую реакцию, где требуется уравнять методом электронного баланса, я не смог провести, так как мне не хватает информации о реагентах и продуктах реакции.2) Перейдем ко второй задаче. Чтобы найти объем кислорода, необходимого для обжига 400 г руды, содержащей 82% сульфида свинца, нам понадобится соотношение между молью сульфида свинца и молью кислорода.Сначала найдем количество моль сульфида свинца в 400 г руды. Для этого разделим массу руды на ее молярную массу⁚
n m/M
где n ― количество моль сульфида свинца, m — масса руды, M — молярная масса сульфида свинца.Молярная масса сульфида свинца (PbS) равна сумме масс атомов свинца и серы в молекуле⁚
M(PbS) M(Pb) M(S)
Так как сульфид свинца состоит из одного атома свинца и одного атома серы, молярная масса свинца и серы равна их атомным массам⁚
M(PbS) m(Pb) m(S)
Зная, что массовая доля сульфида свинца в руде составляет 82%, мы можем найти массу сульфида свинца в 400 г руды⁚
m(PbS) m(ruda) * molyarnaya_dolya
где m(PbS) — масса сульфида свинца, m(ruda) — масса руды.Теперь найдем количество моль сульфида свинца⁚
n(PbS) m(PbS) / M(PbS)
В уравнении реакции, согласно которому сульфид свинца окисляется кислородом⁚
2PbS 3O2 → 2PbO 2SO2
Мы видим, что для окисления двух молей сульфида свинца требуется трех молей кислорода.Следовательно, в нашей задаче, где n(PbS) ― количество моль сульфида свинца в руде, количество молей кислорода (n(O2)) будет⁚
n(O2) (3/2) * n(PbS)
Наконец, используя соотношение между числом молей и объемом газа (V)⁚
V n * V_mole
где V, объем газа, n, количество молей газа, V_mole, молярный объем газа при нормальных условиях (22٫4 л/моль).
Таким образом, мы можем найти объем кислорода, необходимый для обжига 400 г руды, содержащей 82% сульфида свинца.3) Перейдем к третьей задаче. Из описания можно сделать вывод, что речь идет о сероводороде (H2S).a) Реакция с азотной кислотой⁚
H2S 2HNO3 → S 2NO 2H2O
В этой реакции сероводород (H2S) реагирует с азотной кислотой (HNO3) и образует серу (S)٫ оксид азота (NO) и воду (H2O).б) Реакция с гидроксидом натрия⁚
H2S 2NaOH → Na2S 2H2O
В этой реакции сероводород (H2S) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует сульфид натрия (Na2S) и воду (H2O).в) Реакция с водой⁚
H2S H2O → SO2 4H
В этой реакции сероводород (H2S) реагирует с водой (H2O) и образует диоксид серы (SO2) и водород (H2).
Надеюсь, эта информация будет полезной для тебя! Если у тебя будут еще вопросы, не стесняйся задавать их.