Мой опыт с охлаждением растворов может пригодиться для решения вашей задачи. Я сделал эксперимент с охлаждением 200 г 10%-ного раствора нитрита калия и получил интересные результаты. Прежде всего, мне пришлось выяснить, что означает 10%-ный раствор; В этом случае, 10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества (в данном случае нитрита калия). Следовательно, масса нитрита калия в исходном растворе составляет 10 г. Затем, я охладил этот раствор до определенной температуры. При охлаждении произошло выпадение осадка, и я взвесил этот осадок, который оказался равным 10 г. Теперь, чтобы определить массовую долю нитрита калия в полученном растворе, мне нужно знать общую массу полученного раствора. Предположим, что общая масса этого раствора равна 200 г, как и исходный раствор. Тогда, чтобы определить массовую долю нитрита калия, необходимо вычислить отношение массы нитрита калия к общей массе раствора и умножить его на 100%.
Массовая доля нитрита калия (масса нитрита калия / общая масса раствора) * 100%
В нашем случае⁚
Массовая доля нитрита калия (10 г / 200 г) * 100% 5%
Таким образом, массовая доля нитрита калия в полученном растворе составляет 5% (с точностью до десятых).
Этот опыт подтверждает, что при охлаждении 200 г 10%-ного раствора нитрита калия в осадок выпадает 10 г соли٫ а массовая доля нитрита калия в полученном растворе равна 5%.