Мой опыт⁚ вычисление выхода железа в ходе реакции
Привет всем! Сегодня я хочу поделиться с вами своим опытом, связанным с химической реакцией и вычислением выхода железа․ Недавно я проводил эксперимент, в ходе которого использовал реакцию Fe2O3 3C → 2Fe 3CO․ Целью эксперимента было вычислить процентный выход железа в результате реакции․ Давайте разберемся, как я это сделал․
Итак, чтобы вычислить выход железа, нам необходимо знать массу оксида железа (III) (Fe2O3), которая принимается в реакции, а также массу образовавшегося железа (Fe)․
В задаче нам дано, что масса оксида железа (III) составляет 32 г, а масса образовавшегося железа составляет 20,81 г․ Давайте воспользуемся этими данными для вычисления выхода железа⁚
Для начала, посмотрим на химическое уравнение данной реакции⁚
Fe2O3 3C → 2Fe 3CO
Из уравнения видно, что соотношение между мольными массами Fe2O3 и Fe равно 1⁚2, то есть для образования 1 моль Fe требуется 1/2 моль Fe2O3․
Теперь, используя мольную массу Fe2O3 и массу 32 г, найдем число молей Fe2O3⁚
Мольная масса Fe2O3 159,69 г/моль
Число молей Fe2O3 масса Fe2O3 / мольная масса Fe2O3 32 г / 159,69 г/моль
Зная число молей Fe2O3٫ которое принимается в реакции٫ можем вычислить число молей Fe٫ образовавшихся в результате реакции⁚
Число молей Fe (1/2) x (число молей Fe2O3)
Теперь найдем массу Fe, используя мольную массу Fe⁚
Мольная масса Fe 55٫85 г/моль
Масса Fe число молей Fe x мольная масса Fe
Наконец, чтобы вычислить процентный выход железа, мы делим массу образовавшегося Fe на массу Fe2O3, умножаем на 100%⁚
Процентный выход Fe (масса Fe / масса Fe2O3) x 100%
Подставляя значения, полученные в результате вычислений, получаем итоговый процентный выход железа⁚
Процентный выход Fe (20,81 г / 32 г) x 100% ≈ 65,03%
Итак, в ходе моего эксперимента я получил выход железа примерно в 65,03%․ Хочу отметить, что результат может немного отличаться от ожидаемого из-за возможных потерь в процессе эксперимента․