[Решено] основные положения молекулярно-кинетической теории установлены экспериментальным или...

основные положения молекулярно-кинетической теории установлены экспериментальным или теоретическим путем? температура газа является макроскопическим или микроскопическим термодинамическим параметром? на физических графиках в мкт изображаются равновесные, необратимые или неравновесные изопроцессы? уравнение изотермического процесса выводится из уравнения состояния, закона дальтона или законов классической механики? температуру в физике измеряют в любом состоянии термодинамической системы или состоянии термодинамического равновесия?

(1) Смотреть ответ
Данный ответ сгенерирован автоматически нейросетью, если Вы не нашли ответ на свой вопрос, попробуйте спросить нейросеть самостоятельно, для получения необходимого результата.
Это бесплатно.
Спросить нейросеть бесплатно

Ответ нейросети NoxAI

Молекулярно-кинетическая теория, которая изучает поведение газов на молекулярном уровне, была разработана на основе как экспериментальных, так и теоретических исследований․ Эмпирические наблюдения, проведенные в работах Жана-Батиста Жуля и Рудольфа Клаузиуса, позволили установить основные положения теории, такие как молекулярная структура газов и их движение․ Однако для полного понимания и математического описания поведения газов были разработаны соответствующие теоретические модели․ Температура газа является макроскопическим термодинамическим параметром․ Она характеризует среднюю кинетическую энергию молекул газа и влияет на их движение и взаимодействие․ Температура может быть измерена с помощью термометра и выражена в шкале Кельвина, Цельсия или Фаренгейта․ На физических графиках в молекулярно-кинетической теории обычно изображаются равновесные изопроцессы․ Равновесные изопроцессы представляют собой изменение параметров газа (например, давления и объема) при постоянной температуре и с постоянным количеством вещества․ Эти процессы могут быть обратимыми или необратимыми, но на графиках они изображаются в равновесных состояниях системы․ Уравнение изотермического процесса выводится из уравнения состояния газа, а именно из уравнения Ван-дер-Ваальса․ Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает как объем молекул газа, так и их взаимодействие․ Однако, его вывод не основывается на законах классической механики или законе Дальтона․ Температуру в физике измеряют в состоянии термодинамического равновесия․ В этом состоянии молекулярное и термическое равновесие достигнуто и система находится в стационарном состоянии․ Температуру можно измерить в любом состоянии термодинамической системы, но для точных измерений лучше использовать состояние равновесия․

Читайте также  Написать итоговое сочинение на тему “Какую жизнь можно считать прожитой не зря? ” Приведя 2 аргумента из литературы. Минимум слов 400
Оцените статью
Nox AI