Я раньше сталкивался с подобными задачами‚ поэтому могу поделится своим опытом․Для начала‚ давайте разберем задачу․ У нас есть 60 г 31‚5%-ного раствора азотной кислоты‚ который мы реагируем с гидроксидом алюминия․ Нам нужно найти массу продукта реакции при условии‚ что при выпаривании раствора выделился акт нитрат и выход продукта составил 80%․Чтобы решить эту задачу‚ нам нужно знать‚ какой реакцией образуется акт нитрат при реакции азотной кислоты с гидроксидом алюминия․
Зная химическое уравнение реакции‚ мы можем найти количество вещества азотной кислоты в реакционной смеси․ Далее‚ с помощью простейших расчетов‚ мы найдем массу акт нитрата‚ который образуется․Однако‚ нам дано‚ что выход продукта реакции составил 80%․ Это означает‚ что мы должны учесть этот коэффициент в нашей формуле⁚
Масса продукта реакции количество вещества акт нитрата * молярная масса акт нитрата * выход продукта
Используя эти данные‚ я провел несколько расчетов⁚
31‚5% раствора азотной кислоты означает‚ что в 100 г раствора содержится 31‚5 г азотной кислоты․ Таким образом‚ в 60 г раствора будет содержаться⁚
Масса азотной кислоты (60 г * 31‚5 г/100 г) 18‚9 г
Теперь‚ нам нужно найти количество вещества азотной кислоты․ Для этого‚ я использую молярную массу․ Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна примерно 63 г/моль․Количество вещества азотной кислоты Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты 18‚9 г / 63 г/моль 0‚3 моль
Теперь‚ учитывая выход продукта реакции в 80%‚ мы можем найти массу акт нитрата⁚
Масса акт нитрата количество вещества акт нитрата * молярная масса акт нитрата * выход продукта 0‚3 моль * 9 г/моль * 0‚8 2‚16 г
Таким образом‚ масса продукта реакции составит 2‚16 г․
Итак‚ я решил данную задачу‚ используя свои знания и опыт․