Я решил задачу на основе моего личного опыта изучения химии. В данной задаче нам нужно вычислить массу полученной соли при взаимодействии оксида магния с азотной кислотой.
Сначала мы должны определить, какая соль образуется при реакции магния с азотной кислотой. Оксид магния соединяется с азотной кислотой, образуя нитрат магния (Mg(NO3)2).Далее, мы должны воспользоваться стехиометрией реакции для определения соотношения между молью оксида магния и молью соли. Из уравнения реакции известно, что на одну моль оксида магния приходится две моли нитрата магния.Таким образом, если у нас есть 0,1 моль оксида магния, то получим 0,1 моль нитрата магния.
Далее нам нужно вычислить массу нитрата магния. Для этого нам дано количество азотной кислоты ⎻ 15 г. Чтобы определить количество вещества азотной кислоты, нам надо разделить ее массу на ее молярную массу. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Таким образом, количество вещества азотной кислоты составляет 15 г / 63 г/моль, что приближенно равно 0,238 моль. Так как одна моль оксида магния реагирует с двумя молями азотной кислоты, нам потребуется в два раза больше молей азотной кислоты, чем оксида магния. Это означает, что на 0,1 моль оксида магния нам понадобится 0,2 моль азотной кислоты. Затем нам нужно определить массу нитрата магния. Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) составляет 148,3 г/моль. Умножая количество молей нитрата магния на его молярную массу, мы получаем массу данного вещества. Таким образом, масса нитрата магния равна 0,2 моль * 148,3 г/моль, что равно 29,66 г.
Таким образом, масса полученной соли при взаимодействии 0,1 моль оксида магния с азотной кислотой, содержащей 15 г, составляет 29,66 г.