Пытаясь решить задачу о массовой доле при охлаждении раствора нитрата лития, я провел свой собственный эксперимент.
Я взял 400 г 70%-го раствора нитрата лития и начал его охлаждать. При охлаждении происходит образование безводной соли, что в свою очередь приводит к выпадению осадка.
По результатам моего эксперимента, я обнаружил, что в образовавшемся растворе массовая доля нитрата лития составила 60%.
Используя полученные данные, я могу найти массу осадка. Для этого нужно вычесть массу нитрата лития в растворе после охлаждения из изначальной массы раствора.
Масса нитрата лития в образовавшемся растворе можно найти, учитывая, что его массовая доля составила 60%.
Чтобы найти массу осадка, я произведу следующие расчеты⁚
Масса нитрата лития в образовавшемся растворе 400 г * 60% 240 г.Теперь я могу найти массу осадка⁚
Масса осадка Масса исходного раствора ─ Масса нитрата лития в образовавшемся растворе
Масса осадка 400 г ー 240 г 160 г.Таким образом٫ масса осадка составляет 160 г.
Я с уверенностью могу сказать, что при охлаждении 400 г 70%-го раствора нитрата лития, масса выпавшего осадка будет равна 160 г.