Определение числа отданных или принятых электронов, окислитель и восстановитель, а также указание процессов окисления и восстановления в указанных схемах.При решении задач по определению числа отданных или принятых электронов, а также определении окислителя и восстановителя, необходимо помнить основные правила их определения.Чтобы определить число отданных или принятых электронов, необходимо определить изменение степени окисления каждого элемента в реакции. Окислитель в реакции всегда увеличивает свою степень окисления, а восстановитель уменьшает свою степень окисления.
Рассмотрим схему Zn0 -> Zn 2. В данной реакции цинк (Zn) окисляется, поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до 2. Следовательно, цинк (Zn) является окислителем. Количество отданных электронов равно изменению степени окисления и равно 2 электронам.
Рассмотрим схему S 4 -> S 6. В данной реакции сера (S) восстанавливается, так как ее степень окисления уменьшается с 4 до 6. Следовательно, сера (S) является восстановителем. Количество принятых электронов равно изменению степени окисления и также равно 2 электронам.
Таким образом, в схеме Zn0 -> Zn 2 цинк является окислителем, количество отданных электронов равно 2. В схеме S 4 -> S 6 сера является восстановителем, количество принятых электронов равно 2.
Понимание этих концепций важно для понимания процессов окисления и восстановления в химических реакциях и их роли в различных химических процессах.