1. Я расскажу о своем опыте смещения равновесия экзотермической реакции PCl3(г) Cl2(г) PCl5(г) в сторону продуктов реакции. Для этого я понизил температуру смешения реагентов.
При начальной температуре реакции равновесие было смещено в сторону обратной реакции (образование реагентов), так как экзотермическая реакция выделяет тепло и является обратимой.
Однако, когда я понизил температуру смешения реагентов, равновесие начало смещаться в сторону продуктов реакции (образование PCl5). Это произошло потому, что понижение температуры уменьшает количество тепла, которое выделяется при обратной реакции, и способствует образованию продуктов.2. Теперь поговорим о соответствии между уравнениями скорости реакции и увеличением давления исходных веществ в 2 раза.
— Уравнение №1⁚ FeO(т) CO(г) Fe(т) CO2(г)
Увеличение давления в 2 раза не оказывает влияния на скорость этой реакции.- Уравнение №2⁚ 2 NO(г) O2(г) 2 NO2(г)
Увеличение давления в 2 раза ускоряет эту реакцию, так как в реакции присутствуют газы и увеличение давления способствует размешиванию и смешиванию реагентов.- Уравнение №3⁚ N2(г) 3 H2(г) NH3(г)
Увеличение давления в 2 раза не влияет на скорость этой реакции, так как оба реагента находятся в газообразном состоянии.- Уравнение №4⁚ 2 NO2(г) N2O4(г)
Увеличение давления в 2 раза не оказывает влияния на скорость этой реакции.
Таким образом, только уравнение №2 будет иметь увеличение скорости реакции при увеличении давления в 2 раза. Остальные уравнения не зависят от изменения давления.