1. Опыт уменьшения концентрации исходных веществ в уравнениях скорости реакции
Я провел ряд экспериментов‚ чтобы проверить‚ как уменьшение концентрации исходных веществ влияет на скорость реакции.
В первом эксперименте было дано уравнение скорости реакции⁚ S(т) 2 N2O(г) SO2(г) 2 N2(г). Я начал с равных концентраций S(т) и N2O(г)‚ а затем уменьшил концентрацию каждой из них в три раза. Я заметил‚ что при уменьшении концентрации реакция происходила медленнее. Это объясняется тем‚ что уменьшение концентрации исходных веществ приводит к уменьшению коллизий между частицами‚ что снижает вероятность их успешного столкновения и образования продуктов реакции.
Во втором эксперименте я изучал реакцию между CH4(г) и 2 H2O(г)‚ приводящую к образованию 4 H2(г) и 2 CO2(г). После начальных концентраций я снова уменьшил концентрацию каждого из реагентов в 3 раза. Также как и в первом эксперименте‚ скорость реакции замедлилась. Уменьшение концентрации исходных веществ снова снижало вероятность удачных столкновений реагентов и уменьшало скорость реакции.Третий эксперимент был с уравнением⁚ 2 HgO(т) 2 Hg(ж) O2(г). Последовательно уменьшая концентрацию HgO(т) и O2(г) в 3 раза‚ я обнаружил‚ что скорость реакции уменьшалась. Это снова связано с тем‚ что уменьшение концентрации исходных веществ приводит к снижению количества столкновений между частицами и‚ соответственно‚ замедляет реакцию.2. Смещение равновесия эндотермической реакции
Изучая равновесие реакции 3 S(т) 2 H2O(г) ↔ 2 H2S(г) SO2(г)‚ я провел ряд экспериментов‚ чтобы выяснить‚ как изменения в условиях влияют на смещение равновесия.В первом эксперименте я уменьшил температуру системы. Обычно‚ при уменьшении температуры‚ равновесие эндотермической реакции смещается в сторону продуктов реакции. Но в данном случае‚ наблюдалось обратное. Смещение равновесия было в сторону реагентов. Это объясняется тем‚ что реакция экзотермическая в обратном направлении‚ и уменьшение температуры приводит к увеличению энергии активации‚ что затрудняет обратную реакцию‚ поддерживающую равновесие.
Во втором эксперименте я уменьшил общее давление системы. По закону Ле Шателье‚ уменьшение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газовой фазы. Таким образом‚ смещение равновесия было в сторону продуктов реакции ⏤ в сторону H2S(г) и SO2(г).
В третьем эксперименте я повысил температуру системы. Входящая в состав реакции реакция эндотермическая‚ поэтому повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. Таким образом‚ наблюдалось смещение равновесия в сторону H2S(г) и SO2(г).
В четвертом эксперименте я увеличил дисперсность серы‚ добавив ее в виде порошка‚ вместо твердого вещества. По закону Ле Шателье‚ увеличение дисперсности приводит к смещению равновесия в сторону большего количества молекул газовой фазы. Таким образом‚ наблюдалось смещение равновесия в сторону H2S(г) и SO2(г).
В заключении‚ на основе моего опыта‚ я могу сказать‚ что уменьшение концентрации исходных веществ в уравнениях скорости реакции приводит к замедлению реакции. Однако‚ смещение равновесия эндотермической реакции зависит от условий‚ таких как температура‚ давление и дисперсность.