Я совсем недавно занимаюсь изучением химии и реакций, но могу поделиться своим недавним опытом. В задании представлены три различные реакции, и мне предлагается определить, как изменится скорость реакции при различных условиях.Первая реакция⁚
2NO(г) Cl2(г) -> 2NOCl(г)
Нам говорят, что давление в системе повышается в 2 раза. Как я понимаю, повышение давления приводит к уменьшению объема реакционной смеси, что в свою очередь увеличивает концентрацию реагентов и ускоряет реакцию. Таким образом, скорость реакции в данной системе увеличится в 2 раза. Ответ ‒ a.увеличится в 2 раза.Вторая реакция⁚
SO2(г) 0٫5O2(г) <-> SO3(г) 99 кДж
Здесь нам дают информацию о понижении температуры. В общем случае, понижение температуры замедляет реакцию, так как меньшая энергия доступна для реакции. Однако, в данной реакции энергия выделяется, что может компенсировать снижение температуры. На основании этого я думаю, что скорость реакции в данной системе не изменится. Ответ ౼ c.не изменится.
Третья реакция⁚
2Н2S(г) 3О2(г) -> 2Н2О(г) 2SО2(г)
Здесь мы говорим о повышении концентрации О2 в 3 раза. Повышение концентрации реагента увеличивает вероятность столкновения молекул, что приводит к ускорению реакции. Так что я думаю, что скорость реакции в данной системе увеличится в 3 раза. Ответ ౼ e.увеличится в 3 раза.
Я надеюсь, что мой недавний опыт помогает вам понять, как изменяется скорость реакции в различных условиях. Химия может быть сложной на первый взгляд, но с практикой и опытом она становится более понятной и интересной.