1. Внутренняя энергия системы является функцией состояния системы, которая зависит от внутренних параметров системы, таких как температура, давление и количество вещества. В общем случае, свойства внутренней энергии можно описать уравнением⁚
E E(T, P, n)
где E ‒ внутренняя энергия, T ⎻ температура, P ‒ давление, n ‒ количество вещества в системе.2. Уравнение химической реакции, стандартное изменение энтальпии в которой соответствует стандартной энтальпии образования твердого карбоната бериллия при температуре 298К, можно представить следующим образом⁚
BeO(s) CO2(g) BeCO3(s)
3. Согласно термохимическому уравнению реакции
C2H4(g) 3 O2(g) 2 CO2(g) 2 H2O(g) 1794 кДж
для получения 4485 кДж теплоты требуется затратить 2 моль этилена C2H4 (н.у.).4. Знак изменения энтропии для каждой реакции⁚
а) S(т) 2 N2O(г) SO2(г) 2 N2(г) ⎻ положительный
б) 2 NOCl(г) 2 NO(г) Cl2(г) ⎻ положительный
в) CO2(г) C(т) O2(г) ⎻ отрицательный
г) 2 SO2(г) O2(г) 2 SO3(г) ‒ положительный