1. Запись закона действующих масс для реакции будет следующей⁚
Согласно уравнению реакции⁚
C2H4(г.) 3O2(г.) -> 2CO2(г.) 2H2O(г.)
Закон действующих масс устанавливает‚ что скорость прямой реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов‚ возведенным в соответствующие степени. Таким образом‚ закон действующих масс для данной реакции можно записать следующим образом⁚
v k[C2H4]^x[O2]^y
где v ─ скорость реакции‚ k ─ постоянная скорости реакции‚ [C2H4] и [O2] ⏤ концентрации C2H4 и O2 соответственно‚ x и y ⏤ степени концентраций C2H4 и O2 в уравнении реакции.2. При увеличении концентрации C2H4 в 2 раза⁚
Если мы удваиваем концентрацию C2H4‚ то новая концентрация будет равна 2[C2H4].Из закона действующих масс мы видим‚ что скорость прямой реакции пропорциональна концентрации C2H4 в степени x. Поэтому‚ если мы увеличиваем концентрацию C2H4 в 2 раза‚ то новая скорость прямой реакции будет⁚
v’ k[(2[C2H4])]^x
Используя простые математические преобразования‚ можем получить⁚
v’ 2^x * k[C2H4]^x
Таким образом‚ скорость прямой реакции увеличится в x раз при увеличении концентрации C2H4 в 2 раза.3. При увеличении концентрации O2 в 2 раза⁚
Аналогично предыдущему пункту‚ если мы увеличиваем концентрацию O2 в 2 раза‚ то новая концентрация будет равна 2[O2].Из закона действующих масс мы видим‚ что скорость прямой реакции пропорциональна концентрации O2 в степени y. Поэтому‚ если мы увеличиваем концентрацию O2 в 2 раза‚ то новая скорость прямой реакции будет⁚
v’ k[C2H4]^y * [(2[O2])]^y
Используя простые математические преобразования‚ можем получить⁚
v’ 2^y * k[C2H4]^y * [O2]^y
Таким образом‚ скорость прямой реакции увеличится в y раз при увеличении концентрации O2 в 2 раза.4. При увеличении давления в системе в 3 раза⁚
Изменение давления на скорость реакции не влияет‚ поскольку давление не входит в закон действующих масс для данной реакции. Давление может оказывать влияние на скорость реакции только в тех случаях‚ когда оно влияет на концентрацию реагентов или их активность.