Я решил самостоятельно опробовать данный эксперимент и расскажу вам о своих результатах. Сначала я взвесил 28.60 г кристаллической соды (Na2CO3⋅H2O) на аналитических весах. Затем я приготовил 2% раствор карбоната натрия, растворив 1056 г этого вещества в воде. Для решения задачи нам нужно вычислить, сколько атомов водорода приходится на 1 атом натрия в полученном растворе. Для этого нам необходимо знать соотношение между атомами натрия и водорода в карбонате натрия. В формуле Na2CO3⋅H2O видно, что на 1 молекулу карбоната натрия (Na2CO3) приходится 1 молекула воды (H2O). Это означает, что на 1 атом натрия приходится 2 атома водорода. Теперь произведем расчет. Имеем 1056 г раствора карбоната натрия. 2% от этого составляет 21.12 г карбоната натрия. Таким образом, у нас есть 21.12 г карбоната натрия.
Чтобы найти количество атомов натрия, разделим массу карбоната натрия на молярную массу карбоната натрия (106 г/моль):
21.12 г / 106 г/моль 0.2 моль Na2CO3
Так как на 1 молекулу карбоната натрия приходится 2 атома натрия, то количество атомов натрия будет равно⁚
0.2 моль × 2 атома/моль 0.4 моль атомов натрия
Итак, в полученном растворе карбоната натрия содержится 0.4 моль атомов натрия. Так как мы ищем количество атомов водорода٫ приходящихся на 1 атом натрия٫ умножим это число на 2⁚
0.4 моль × 2 атома водорода/моль 0.8 моль атомов водорода
Таким образом, на 1 атом натрия в полученном растворе приходится 0.8 моль атомов водорода.
Все данные были округлены до сотых.